键能的定义

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  1、键能(Bond Energy)是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为:在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示,如不指明温度,应为298.15K。

  2、键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱。注意:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高。做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大。能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小。

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